利用烟道气中的
生产
晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是
生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是A． 时，步骤Ⅰ中溶液为 溶液 |
B．步骤Ⅲ所得溶液中 |
C．向 饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小 |
D．步骤Ⅱ中发生的反应之一为： ，则 的 大于 的 |
更新时间：2021-11-18 22:18:28
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解题方法
【推荐1】室温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg
。
下列说法错误的是
。下列说法错误的是
| A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大 |
| B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-) |
| D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4 |
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【推荐2】室温下，向20.00mL
HX溶液中逐滴滴加NaOH溶液。已知
，溶液pH随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
HX溶液中逐滴滴加NaOH溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，HX的电离常数的数量级为 |
| B．x=2.25 |
| C．水的电离程度：a>b>c |
D．当 时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL |
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一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中
，
为
或
与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
点溶液中水的电离程度低于纯水的
点溶液中存在
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【推荐1】H2R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中，混合溶液里pY(Y表示
或
，pY=-lg Y)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
或，pY=-lg Y)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系 |
| B．NaHR溶液中存在：c(Na＋) ＞c(HR-)＋2c(R2-) |
| C．Ka1的数量级为10-6 |
D．滴加稀硫酸的过程中， 保持不变 |
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【推荐2】已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Llmol/L的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随
(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是
(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是| A．溶液中对应的c(X-)：d点=c点 |
| B．b点溶液的pH=5.2 |
| C．a点溶液中c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
D．Ⅱ线是溶液pH随 变化的情况 |
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【推荐3】25℃时，在20.0mL
中滴入
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述错误的是
中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 下列有关叙述错误的是
| A．MOH为强碱 |
B．N点存在关系： |
C．pH=9时， |
| D．混合溶液的导电能力：O点>N点 |
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【推荐1】实验测得浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17 |
| B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小 |
| C．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动 |
D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c( )+c(Na+) |
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【推荐2】在35℃下，向氨水中不断通入CO2，溶液中各种粒子的物质的量分数变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A．a点到b点过程中，随着CO2的通入， 不断减小 |
B．a点处：c(NH )+c(H+)=2c(CO )+2c(HCO )+c(OH-) |
| C．c点处：c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH2COO-)＞c(OH-) |
| D．1gKb(NH3·H2O)=-4.7 |
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【推荐3】电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用
盐酸标准溶液测定V mL某纯碱样品溶液中
的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
盐酸标准溶液测定V mL某纯碱样品溶液中的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．水的电离程度： |
B．a点溶液中存在关系： |
| C．V mL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084c g |
D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在 |
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【推荐1】常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） |
| B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O） |
| C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
| D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-） |
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解题方法
【推荐2】在35℃下，向氨水中不断通入CO2，溶液中各种粒子的物质的量分数变化趋势如图所示。下列说法正确的是
| A．a点到b点过程中，随着CO2的通入，不断减小 |
| B．a点处：c(NH)+c(H+)=2c(CO)+2c(HCO)+c(OH-) |
| C．c点处：c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH2COO-)＞c(OH-) |
| D．1gKb(NH3·H2O)=-4.7 |
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NaOH滴定25.00 mL 
