实验测得浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17 |
| B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小 |
| C．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动 |
D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c( )+c(Na+) |
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更新时间：2022-05-13 09:40:02
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解题方法
【推荐1】常温下，分别在
溶液中滴加
溶液，溶液
代表
]与
关系如图所示。已知：
。
溶液中滴加溶液，溶液代表]与关系如图所示。已知：。
A． 代表 代表 |
B． 的数量级为 |
C．若在同溶液中产生这两种沉淀时， |
D． 的平衡常数 |
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【推荐1】常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋) |
| B．0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：3c(HCO3－)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+) |
| C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7（溶液体积变化忽略不计）：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) |
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解题方法
【推荐2】常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是
| A．NaHA溶液呈酸性 |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) |
| D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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的
溶液和
溶液的
的酸性强弱
溶液的试管中滴加2滴
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴
溶液，又产生红褐色沉淀
粉加入
溶液中
的金属性强弱
溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸
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解题方法
【推荐1】室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－) |
| C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3) |
| D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O) |
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【推荐2】二元弱碱
在常温下的水溶液里，微粒的分布系数(
)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
在常温下的水溶液里，微粒的分布系数()随的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，的一级电离常数 |
B．常温下，等物质的量的和 组成的混合溶液显酸性 |
C． 与少量的硫酸反应得到的盐为 |
D． 溶液中， |
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【推荐3】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-) |
| B．b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
| C．c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-) |
| D．d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4) |
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【推荐1】乙二胺四乙酸用
表示，可接受质子形成
。在水溶液中存在六级电离，含Y微粒的分布分数（δ）与pH变化关系如图。已知：
的
、
。
下列说法正确的是
表示，可接受质子形成。在水溶液中存在六级电离，含Y微粒的分布分数（δ）与pH变化关系如图。已知：的、。下列说法正确的是
A．曲线e代表 |
B．向 溶液中加入过量 溶液，离子方程式为 |
C．酸性条件下溶液中存在： |
D． 溶液中存在： |
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【推荐2】25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是
| A．混合溶液中一定有：c(X-)-c(Y+)=c(H+)-c(OH-) |
| B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性 |
| C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性 |
| D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX) |
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的比值和
的比值均增大
