下列说法正确的是
| A．25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15 |
| B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍 |
| C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2 |
D．25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释， 的比值和 的比值均增大 |
更新时间：2024-01-29 14:25:34
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解题方法
【推荐1】草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性，在0.1 mol/L NaHC2O4 中下列关系正确的是
| A．c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-) +c(OH-)+2 c(C2O42-) | B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)= c(Na＋) |
| C．c(C2O42-)< c(H2C2O4) | D．c(H2C2O4) +c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L |
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【推荐2】25℃时，向10ml0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．图甲中pH=6的溶液：c(Cl-)<c(HCN) |
| B．Ka(HCN)=10-9.3 |
| C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) |
| D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) |
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解题方法
【推荐1】25℃时，用
溶液滴定20mL
溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：
二元弱酸；25℃时，
，的
，
。下列说法正确的是
溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：二元弱酸；25℃时，，的，。下列说法正确的是| A．a点消耗NaOH溶液体积小于10.00mL |
B．滴定过程中，某时刻溶液中 ，则此时溶液的pH=4.34 |
| C．溶液中水的电离程度：b>d |
D．向d点溶液中滴入盐酸至中性，离子浓度大小关系为 |
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【推荐2】25℃时，向10ml0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．图甲中pH=6的溶液：c(Cl-)<c(HCN) |
| B．Ka(HCN)=10-9.3 |
| C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) |
| D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) |
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【推荐3】常温下，向
某一元碱
溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液中
中和率的变化如图所示。
为的电离常数，
下列说法正确的是
某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的变化如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是| A．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 |
B．a点时， |
C．b点时， |
D．c点时， |
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