【推荐1】常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

【推荐2】室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)

B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL

C．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)

D．水的电离程度：c>b>a

【推荐3】在25℃时，向溶液中分别加入浓度均为溶液和盐酸，混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为

B．溶液中：

C．P点时溶液中存在：

D．水的电离程度：M>N>P

【推荐1】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

B．曲线M表示pH与的变化关系

C．当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性

D．当混合溶液呈中性时，

【推荐2】常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A．由图中信息可知，HA一定是强酸

B．当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C．N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D．K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

【推荐3】常温下，下列溶液均为0.1mol·L^-1，有关叙述正确的是

A．碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)

B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

C．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

D．碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

【推荐1】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)

【推荐3】柠檬酸(2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是

A．a点的溶液中：

B．b点溶液中，

C．稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小

D．水的电离程度：