【推荐1】如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系，下列判断错误的是

A．XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-)

B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)＜c(OH-)

C．温度为T2时，pH=9的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，该混合液的pH为11.7

D．温度为T2时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH=8

【推荐2】25℃下，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[-lgc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列说法中不正确的是

A．M点溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)

B．水的电离程度：P＞N＝Q＞M

C．N、Q两点溶液pH值均等于7

D．溶液中：M＜N＜P＜Q

【推荐3】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积1 溶液和0.1 溶液的pH，测得的pH值相同	浓度对水的电离程度无影响
B	灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色	该有机物中可能有醇羟基或羧基
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
D	加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜	麦芽糖发生了水解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
	11	11	3	3

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH不都减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a：b＝11：9

【推荐2】常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强酸与强碱的体积比是

A．11:1

B．9:1

C．1:9

D．1:11

【推荐3】已知。25℃时，用0.100 的盐酸滴定20.00 mL 0.100 某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．约为

B．a点时，由水电离出的为

C．b点时，加入盐酸的体积小于20.00 mL

D．由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动

【推荐1】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]＝1.6×10^－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．b点溶液中：pH<7

C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D．c、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点

【推荐2】已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（       ）

A．F点溶液pH<7

B．G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C．V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D．常温下，HX的电离度约为1%

【推荐3】常温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（     ）

A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D．点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

【推荐1】天然水体中的碳酸盐系统(CO₂、H₂CO₃、HCO、CO)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H₂CO₃、HCO、CO或Ca²⁺)与pH关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．H2CO3的Ka1数量级为10-9

B．溶液中可能存在c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

C．曲线②lgc(X)不变的原因是水体中的H2CO3和空气中的CO2保持平衡

D．该温度下c(Ca2+)与c2(H+)为线性关系

【推荐2】室温下，向某浓度的二元碱X(OH)₂水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．X(OH)2的Kb1=10-4.8

B．X(OH)Cl的水溶液显碱性

C．pH=7时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+]

D．pH=9.2时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+]

【推荐3】两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是

A．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

B．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合：

C．常温下，的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则

D．向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，pH增大