1 . 25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线L1表示与的变化关系

B．

C．从X点到Y点发生的反应为：

D．Z点时溶液的pH=11

2 . 人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系

B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)

C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大

3 . 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅱ线表示的变化曲线

B．时，

C．时，

D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大

4 . 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na₂HPO₃)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，其电离常数分别是K_a1=10^-1.4，K_a2=10^-6.7。

A．a点对应溶液的pH>7

B．b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3

C．c点对应的溶液中存在：c(H+)<c(OH-)+c()+2c()

D．水的电离程度：a>b>c

5 . 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．

B．

C．

D．加水稀释，溶液酸性减弱，的值不变

6 . 已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d

B．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足

C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中

D．a点加入NaOH溶液的体积

7 . 常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示．下列说法正确的是

A．常温下，的数量级约为

B．d点溶液中：

C．b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL

D．在滴加溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为：

8 . 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是

A．醋酸的电离平衡常数：

B．b点溶液呈中性

C．水的电离程度：

D．c点溶液中：

9 . 已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．MOH的电离常数的数量级为

B．A点时水的电离程度最大

C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL

D．B点时溶液中存在：

10 . 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：

B．常温下，的水解常数约为

C．c点溶液中：

D．b点溶液中：