【推荐1】已知: K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c_水(H⁺)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．HX的电离方程式为HX==H++X-

B．b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C．其中一种酸的电离度为0.1%

D．a点溶液呈中性

【推荐2】25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（       ）

A．MOH是强碱，ROH是弱碱

B．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

C．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D．c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

【推荐3】25℃时，用0.2mol·L^-1盐酸滴定20.00mL0.2mol·L^-1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(已知lg2=0.3；忽略溶液体积和温度变化)。
   
下列叙述正确的是

A．c点溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1

B．Kb(MOH)=5×10-5

C．d点溶液中存在离子浓度关系：=109.3

D．图2中的e点对应图1中的b点

【推荐1】常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与微粒相关的数据关系如图所示，下列相关结论正确的是

A．的约为

B．当滴入溶液时：

C．逐滴加入溶液至，水的电离程度先增大后减小

D．滴入溶液至中性：

【推荐2】常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X^-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y^- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z^-)时,pH=4。下列说法正确的是

A．①为强酸的滴定曲线	B．酸性强弱：HX>HY>HZ
C．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂	D．HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103

【推荐3】电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定10.0mL某弱酸酸式盐KHP溶液，测得电压变化与滴入HClO₄溶液的体积关系如图所示。做空白对照实验，消耗HClO₄溶液的体积为0.25mL。已知N为滴定终点。下列说法正确的是

A．初始时该酸式盐KHP的浓度为0.1725mol/L

B．M点时溶液中存在：

C．水的电离程度：

D．已知的，若M点处为中性，则有约为1

【推荐1】常温下，向20 mL 0.1 mol/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．

B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)

C．随着HM溶液的加入的值变大

D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：

【推荐2】部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ka = 1.8 ×10-4	Ka =4.9 ×10-10	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2 = 5.6 ×10-11

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-

B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN =Na2CO3+2HCN

C．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸) >V( 氨水)

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

【推荐3】乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、X三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第二步电离常数的数量级为

B．时，

C．b点时，

D．c点时，加入NaOH的质量

【推荐1】25℃时，在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)和c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.75

C．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L

D．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

【推荐2】常温下，向20 mL 0.1mol·L^－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A．HA的电离常数约为10－5

B．b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C．c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1

D．导电能力：c>a>b

【推荐3】常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中 lgc(H₂CO₃)、 lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H⁺ )、lgc(OH^-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)

D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小