已知: Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．HX的电离方程式为HX==H++X- |
| B．b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) |
| C．其中一种酸的电离度为0.1% |
| D．a点溶液呈中性 |
更新时间：2018-05-04 21:17:21
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【推荐1】25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)
| A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O |
| B．在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 |
| C．0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 |
| D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+ |
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解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
| A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.2NA |
| B．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA |
| C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA |
| D．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA |
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【推荐3】
时，向
二元弱酸(简写成
)溶液中加入
固体或通入
气体，调节溶液
，混合溶液的与
或
或
的关系如图所示(忽略溶液体积变化和的挥发)。下列有关叙述错误的是(已知：
)
时，向二元弱酸(简写成)溶液中加入固体或通入气体，调节溶液，混合溶液的与或或的关系如图所示(忽略溶液体积变化和的挥发)。下列有关叙述错误的是(已知：)A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的微粒为 和 |
B． |
| C．从a点到c点，水的电离程度先增大后减小 |
D．b点有关微粒浓度大小关系为 |
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【推荐1】25 °C时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列说法正确的是
| A．25°C时，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和水电离出的c(H+ )均减小 |
| B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 |
| C．相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- ) |
| D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)<c(ClO- )=c(Na+ ) |
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【推荐2】根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）
| A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3) |
| C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO |
| D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强 |
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【推荐3】t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
| 微粒 | H+ | Na+ | A- |
| 浓度（mol/L）-1 | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
| A．所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－) |
| B．t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13 |
| C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7 |
| D．t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80% |
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【推荐1】常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
| A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- |
| B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
| C．常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5 |
| D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应H2R+R2- 2HR-的平衡常数K=1000 |
B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO +H2R=CO2↑+H2O+R2- |
| C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R) |
| D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
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时，下图表示起始浓度为
的
溶液中各含碳粒子物质的量分数与
。下列说法错误的是
时，溶液中
的平衡常数
时，向溶液中加入足量
溶液，溶液中会产生两种沉淀
