25℃时，用0.2mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(已知lg2=0.3；忽略溶液体积和温度变化)。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
| A．c点溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 |
| B．Kb(MOH)=5×10-5 |
C．d点溶液中存在离子浓度关系： =109.3 |
| D．图2中的e点对应图1中的b点 |
更新时间：2023-05-08 21:01:42
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【推荐1】常温下，向20mL 0.1
亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中
与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为 |
B．当V(NaOH溶液)=20mL时， |
| C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大 |
D．p点时， |
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【推荐2】常温下，向100mL0.01mol⋅L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L -1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
| A．MOH为一元弱碱 |
| B．MA稀溶液pH<7 |
| C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 |
| D．K点对应的溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01mol⋅L-1 |
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HA溶液中滴加
。
约为1.0
10-4
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【推荐1】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－) +c(OH－) |
| B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) |
| C．Na2CO3溶液中：c(H+) = c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3) |
| D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)] |
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【推荐2】已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 |
| B．b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH) |
| C．c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| D．c点水的电离程度小于d点 |
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接近于2：1，可加入适量的KOH固体
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【推荐1】
时，用
溶液滴定
溶液，溶液中
和
的
或
和
关系如图所示，下列说法不正确的是
时，用溶液滴定溶液，溶液中和的或和关系如图所示，下列说法不正确的是A．曲线 表示和的关系 |
B． 的数量级为 |
C．已知  溶液的 ，则溶液中 |
D．向 溶液中加入少量水， 增大 |
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【推荐2】已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO ，曲线4表示PO |
B．25℃时，H3PO4的电离常数 =10-5.1 |
| C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol•L-1 |
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO )+2c(HPO)+2c(PO) |
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]。下列叙述错误的是
