下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=2c(SO42-) +c(OH-) |
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.Na2CO3溶液中:c(H+) = c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3) |
D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
更新时间:2020-01-14 21:33:08
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【推荐1】25℃时,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是
A.虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系 |
B.二元酸H2A的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7 |
C.a点溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-) |
D.c点溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐2】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等漂白。溶液中可生成、、、等四种含氧微粒,经测定,时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中增大 |
B.的电离平衡常数 |
C.溶液中: |
D.时含氯元素的微粒浓度大小关系为: |
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【推荐1】常温下,下列有关叙述正确的是
A.溶液与溶液等体积混合,已知混合溶液中,则 |
B.的溶液与的溶液等体积混合: |
C.的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7,所得溶液体积 |
D.溶液和溶液等体积混合: |
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【推荐2】常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是
A.曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN |
B.点③和点⑤所示溶液中:c(CN—) = c(CH3COO—) |
C.点①和点②所示溶液中 c(CH3COO—)-c(CN—) =c(HCN)-c(CH3COOH) |
D.在点②和③之间(不包括端点)存在以下关系:c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)(A—代表溶液中的酸根离子) |
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