向
的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是
的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是
A．醋酸的电离平衡常数： |
| B．b点溶液呈中性 |
C．水的电离程度： |
D．c点溶液中： |
更新时间：2024-05-19 15:53:44
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 常温下，用pH计分别测定等体积1  溶液和0.1 溶液的pH，测得的pH值相同 | 浓度对水的电离程度无影响 |
| B | 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 | 该有机物中可能有醇羟基或羧基 |
| C | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
| D | 加热麦芽糖和稀 混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜 | 麦芽糖发生了水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
【推荐2】常温下，用
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的
溶液，溶液的
与加入氢氧化钠溶液的体积
、
的关系如图.下列说法错误的是
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是| A．从N点到P点，水的电离程度先增大后减小 |
B．M点对应的溶液中 |
C． 数量级为 |
| D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 |
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时向
的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液的
，下列叙述错误的是
单选题
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【推荐1】常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是
| A．①为强酸的滴定曲线 | B．酸性强弱：HX>HY>HZ |
| C．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 | D．HZ+Y- HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103 |
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【推荐2】根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）
| A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3) |
| C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO |
| D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强 |
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【推荐3】乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误 的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++OH- |
| B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+ |
| C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07 |
| D．在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐1】常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 
或
或 
]的关系分别如图 1、 图2所示。
下列说法错误的是
或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。下列说法错误的是
A．曲线I表示pH与 的变化关系 |
| B．由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 |
C．当体系中溶液的pH=9时， |
D．当滴入40mL NaOH 溶液时， |
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【推荐2】下列依据实验现象得出的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将 和 分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中 | 溶液均变为红色 | 和均是酸性氧化物 |
| B | 将铜粉加入1.0  溶液中 | 溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
| C | 常温下，用pH计分别测定0.1和1 ，溶液的pH | pH均等于7 | 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 |
| D | 向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象 |  > |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的
溶液中滴加
的
溶液，测得混合溶液的温度T、
。下列说法正确的是
的水解平衡常数：
溶液中滴加
同浓度
单选题
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解题方法
【推荐1】甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg
的变化关系如图所示，下列叙述错误 的是
已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)
的变化关系如图所示，下列叙述已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)
| A．稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大 |
| B．溶液中水的电离程度：b点大于c点 |
C．由c点到d点，溶液中 保持不变 |
D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c(Cl-)＞c( )＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐2】25°C时，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中
和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=
。下列说法正确的是
和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是A．a点时， <1 |
| B．b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-) |
| D．d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大 |
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【推荐3】常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法正确的是
已知：H2NCH2CH2NH2＋H2O
[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－
已知：H2NCH2CH2NH2＋H2O
[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－| A．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-) |
| B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb1=10-4.07 |
| C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 |
D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通入HCl， 增大 |
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