1 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

2 . 丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．E点溶液中，a=2

B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3

C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

3 . 浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX比HY易电离

B．常温下，由水电离出的c(H+)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．未稀释时两溶液的导电能力相同

4 . 某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该NaOH溶液pH=13

B．从G点到H点水的电离平衡正向移动

C．图象中E点对应的溶液中

D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为

5 . 下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋不能大量共存

B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、CH3COO－、S2－可以大量共存

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO一定不能大量共存

6 . 在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝

7 . 已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14