某二元酸
在水中分两步电离：
，
。常温下，向20 mL
溶液中滴入
溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是| A．该NaOH溶液pH=13 |
| B．从G点到H点水的电离平衡正向移动 |
C．图象中E点对应的溶液中 |
D．若F点对应的溶液pH=2，则 的水解平衡常数约为 |
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山东省烟台市2021届高三上学期期末考试化学试题安徽省滁州市明光中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题（已下线）解密10 水溶液中离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）解密10 水溶液中离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）山东省枣庄滕州市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题山东省滕州市第二中学2022-2023学年高三上学期11月定时检测化学试题
更新时间：2021-01-23 10:49:37
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解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
| A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.2NA |
| B．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA |
| C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA |
| D．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA |
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解题方法
【推荐2】室温下，向10mL
HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：
。
下列说法错误的是
HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
| A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大 |
B．b点对应的溶液中： |
C．d点对应的溶液中： |
D．室温下，HA的电离常数 约为1.0 10-4 |
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解题方法
【推荐3】常温下，用0.1mol·L-1盐酸滴定25mL 0.1mol·L-1BOH溶液的过程中，溶液pH的变化曲线如图1所示，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1HA溶液的过程中溶液pH的变化曲线如图2所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
| A．常温下，若用等浓度的HA溶液滴定该BOH溶液，所得到的图象与图1相同 |
| B．若将c点所示溶液与e点所示溶液混合，混合后溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(BOH) |
| C．V1＜25，且b、d点所示溶液中，水的电离程度为b＞d |
| D．a点所示溶液中粒子浓度大小关系：c(OH-)＞c(BOH) |
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【推荐1】常温下，RNH2+H2O⇌OH-+
的平衡常数K=4×10-4，在某体系中，与OH-等离子不能穿过隔膜，RNH2可自由穿过该膜。设溶液中的c(R)=c(RNH2)+c()，当达到平衡时，两侧溶液的pH如图所示。
下列叙述错误的是
的平衡常数K=4×10-4，在某体系中，与OH-等离子不能穿过隔膜，RNH2可自由穿过该膜。设溶液中的c(R)=c(RNH2)+c()，当达到平衡时，两侧溶液的pH如图所示。下列叙述错误的是
| A．溶液I、II中的c(RNH2)相等 |
| B．溶液II中c(H+)=c(OH-)-c() |
| C．溶液I中c(RNH2):c()=25:1 |
| D．溶液I中c()小于溶液II中c() |
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【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pH与lg |
| B．Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7 |
C．混合溶液中 =104 |
D．NaHSeO3溶液中c( H2SeO3)＞c( ) |
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【推荐3】常温下，用0.2 mol/LNaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HX溶液和HY溶液，滴定过程中溶液的pH变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．等物质的量浓度的NaX、NaY的溶液，NaY溶液碱性较强 |
| B．pH与体积均相等的HX、HY中和NaOH的能力：HX>HY |
| C．常温下K(X)的数量级为10-9 |
| D．将b点溶液加水稀释10倍可得到c点对应的溶液 |
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【推荐1】将
氨水滴入
溶液中，溶液中水电离出的
和混合液温度(T)随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是
氨水滴入溶液中，溶液中水电离出的和混合液温度(T)随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
| A．NH4A溶液呈酸性 |
B．b点溶液： |
C．c点溶液： |
D．25℃时， 水解平衡常数为 |
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【推荐2】常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是
| A．Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3−)/c(CO32−)的值增大 |
| B．将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3−)−c(CO32−) |
| C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<② |
| D．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O) |
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和
，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是
减小
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【推荐1】Ga与Al同为第IIIA族元素，常温下，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，关于该过程的说法正确的是
| A．Ga(OH)4的浓度分数先减小后增大 |
B．Ga3++H2O Ga(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-2 |
C．若a点时c[Ga(OH) ]=1mol/L，Ga(OH)(aq)+CH3COOH(aq)Ga(OH)3(s)+H2O(l)+CH3COO-(aq)的平衡常数K=1.8×101.4 |
D．pH=7时c(Na+)+3c(Ga3+)+2c(Ga(OH)2+)+c(Ga(OH) )=c[Ga(OH)] |
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【推荐2】常温下，现有0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3) |
B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO ) |
C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO )>c(NH )>c(NH3•H2O)>c(CO) |
| D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 |
| B．pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-) |
C．25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79 |
| D．pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-) |
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