Ga与Al同为第IIIA族元素，常温下，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，关于该过程的说法正确的是
| A．Ga(OH)4的浓度分数先减小后增大 |
B．Ga3++H2O Ga(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-2 |
C．若a点时c[Ga(OH) ]=1mol/L，Ga(OH)(aq)+CH3COOH(aq)Ga(OH)3(s)+H2O(l)+CH3COO-(aq)的平衡常数K=1.8×101.4 |
D．pH=7时c(Na+)+3c(Ga3+)+2c(Ga(OH)2+)+c(Ga(OH) )=c[Ga(OH)] |
更新时间：2023-03-20 15:23:54
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【推荐1】用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸
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)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是
的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是 A．a点离子浓度： |
B．b点溶液中存在： |
| C．b点的混合溶液pH不可能等于7 |
| D．从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小 |
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【推荐2】室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、 pc(A2-)与溶液 pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法正确的是
| A．M点时，2c(HA-)+c(A2 -)＜c(Na+) |
B．等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在：  |
C．浓度均为0.1mol·L-1的NH4HA和CH3COONH4溶液中c( )：前者小于后者 |
| D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0. 1mol·L-1HA溶液，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2A=CH3COOH+HA- |
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一元酸HX的溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
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【推荐1】已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
| A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3 |
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2 +H2R=2HCO3-+R2- |
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【推荐2】ROH是一元碱，25℃时，向
溶液中滴加
盐酸，混合溶液的pH与
的关系如图所示。下列说法不正确的是
溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．b点，向溶液中加入一定量的水，溶液的pH=7 |
B．a点， |
C． |
D．25℃时，c点， |
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【推荐3】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－) +c(OH－) |
| B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) |
| C．Na2CO3溶液中：c(H+) = c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3) |
| D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)] |
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【推荐1】室温下，改变
邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知
]
邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]A． |
B． 时， |
C．KHA溶液中： |
D． 时， |
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【推荐2】常温下，往
溶液中通入
至饱和，有微量
生成，溶液中
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浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数
],下列说法不正确 的是
溶液中通入至饱和，有微量生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数],下列说法A．溶液中， |
B．反应 的 |
C．溶液中， |
D．溶液中， 约为5 |
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)+c(CO
)
增大
)：①>②
