【推荐1】回答下列问题：
(1)时，的，则此温度下溶液的为_______。
(2)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数_______。
(3)硒酸()在水溶液中的电离如下：。向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知时，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是_______。

(5)已知时的，将的溶液与的溶液混合，若所得，则溶液与溶液的体积比为_______。
(6)常温下，由水电离出的，则该溶液的为_______。

【推荐2】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______ (填“A”或“B”)。25 ℃时，将pH=9的 NaOH 溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH 溶液与 H₂SO₄溶液的体积比为 _______。
(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 _______。
(3)在曲线 A 所对应的温度下，pH=2的 HCl溶液和pH=11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁_______α₂(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______
(5)已知 HClO 的 K_a=2.98×10^-8，CH₃COOH 的 K_a=1.75×10^-5，下列有关说法不正确的是     

A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH 不变

B．在pH=2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的pH 会变大

C．100mL pH=2的新制氯水中：n(OH- )+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol

D．由电离平衡常数分析，CH3COOH 溶液的pH 一定比 HClO 溶液的pH 小

【推荐3】回答下列问题：
(1)FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)  ΔH=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式为_______。
(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10^-13，则该温度时纯水的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下，pH=2的CH₃COOH溶液中，水电出的c(H⁺)=_______。
(3)25 ℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH=_______。
(4)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是_______ (写名称)。
②正极电极反应式为_______。
③溶液中SO向_______极移动。

【推荐1】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸	CH3COOH	HClO	H2SO3	H2CO3
电离平衡常数	1.75 × 10-5	4.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8	Ka1=4.5×10-7 Ka2=-4.7×10-11

(1)写出Na₂CO₃溶液中滴入少量CH₃COOH溶液的离子方程式_______。
(2)用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因_______。
(3)下列说法中不正确的是

A．已知漂白性：HClO＞ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会增强

B．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3

C．已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)＞c()

D．常温下，浓度均为0.1 mol/L的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会增强

(4)下列措施中，能减小CH₃COONa溶液中CH₃COO^-水解程度的是_______
A．加入少量冰醋酸
B．升温
C．通入少量HCl
D．加入少量CH₃COONa固体
E．加水稀释

【推荐2】SO₂是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO₂。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂制备NaHSO₃，该反应的离子方程式是__。
(3)已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。
A.CO和HSO B.HCO和HSO C.SO和HCO D.H₂SO₃和HCO
(4)吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO₃溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。
A.c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
B.c(H⁺)-c(OH^-)=c(SO)-c(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)
D.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH^-)
②根据图计算反应SO+H₂OHSO+OH^-的水解常数值___。
③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO₃溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式___。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)
A.植物油        B.Na、K着火        C.家用电器       D.棉纱纸张

【推荐3】已知亚磷酸()是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：

(1)请写出的电离方程式_______。
(2)向溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度_______。
(3)当NaOH与等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为_______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
(4)由图分析，表示pH与的变化关系是曲线_______(填“I”或“II”)。
(5)溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)有一种溶液除H^＋、OH^－外，还有Na^＋、SO和Cl^－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^－1、0.0035 mol·L^－1和0.004 mol·L^－1，该溶液的pH为________。
(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。
(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向________移动。

【推荐2】回答下列问题
(1)适量在1mol中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式______。
(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为______。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。
(4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：______。

【推荐3】NH₄Al(SO₄)₂在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:
(1)NH₄Al(SO₄)₂可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)相同条件下，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中，c()_____0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中c()(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH 随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。
②20℃时，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中，2c()-c() -3c(Al³⁺)=_____mol/L。
(4)室温时，向0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示：

①已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，Al³⁺沉淀完全时(使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
③b～c段随着NaOH的加入，溶液中的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

【推荐2】结合相关数据，完成下列填空。
Ⅰ.常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于___________(填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为___________。
(2)常温下，已知，则的溶液中___________。
(3)已知25℃时，两种酸的电离常数如下：

酸

请根据表格中的数据，写出足量通到少量溶液中发生反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.按要求完成下列表格
(4)某温度下，溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(已知该温度下的，)。
(5)用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________(已知该条件下的，)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol∙L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H⁺)=_______ mol∙L^-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_______倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25 ℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。