SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_

题型：填空题难度：0.65 引用次数：166 题号：12433414

SO₂是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO₂。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂制备NaHSO₃，该反应的离子方程式是__。
(3)已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。
A.CO

和HSO

B.HCO

和HSO

C.SO

和HCO

D.H₂SO₃和HCO

(4)吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO

、SO

随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO₃溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。
A.c(Na⁺)=2c(SO

)+c(HSO

)+c(H₂SO₃)
B.c(H⁺)-c(OH^-)=c(SO

)-c(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(HSO

)>c(SO

)>c(H₂SO₃)
D.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO

)+c(HSO

)+c(OH^-)
②根据图计算反应SO

+H₂O

HSO

+OH^-的水解常数值___。
③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO₃溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式___。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)
A.植物油 B.Na、K着火 C.家用电器 D.棉纱纸张

20-21高二上·甘肃天水·期末查看更多[1]

更新时间：2021-03-02 20:37:43 |

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【知识点】弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读盐的水解常数解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】已知：

，电离度可表示电解质的相对强弱，电离度

(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25℃时醋酸的电离度是ɑ，
(1)电离平衡常数

的表达式是_____，
(2)物质的量浓度为

的醋酸的电离平衡常数

与电离度α的关系为

_____(用含

的计算式表示)。

2024-03-30更新 | 7次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_________________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH^-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(3)25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H^＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H^＋浓度之比是________________
(4)25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，下列叙述不正确的是_____
a.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO‾)
b.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动
d.常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中

不变

2019-01-02更新 | 119次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H⁺浓度增大，应采取的措施是___。

A．升温

B．加水

C．加入NaOH溶液

D．加入稀盐酸

(2)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的CH₃COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH₃COOH溶液中c(H⁺)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H⁺)____。
②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的c(H⁺)____(填“>”“=”或“<”)HCl溶液中的c(H⁺)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH₃COOH溶液____(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH₃COOH溶液中c(H⁺)____(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H⁺)。
(3)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH₃COOH溶液的说法正确的是____。

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子增多

(4)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。

酸	电离常数
醋酸	K=1.75×10^-5
碳酸	K₁=4.30×10^-7，K₂=5.61×10^-11
亚硫酸	K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为____。
②在相同条件下，试比较CH₃COO^-、

和

与H⁺的结合能力大小：___。
③书写亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。

2022-03-13更新 | 266次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】回答下列问题。
I．NaHCO₃俗名小苏打，在生产、生活中有广泛应用。实验：设计实验探究碳酸氢钠的性质。分别向5mL0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中滴加下列试剂，实验现象如表所示。

实验	操作	现象
I	Al₂(SO₄)₃溶液	产生白色沉淀并放出大量气体
Ⅱ	酚酞溶液	溶液变粉红色
Ⅲ	甲基橙溶液	溶液变黄色
Ⅳ	浓CaCl₂溶液	产生白色沉淀并产生微量气泡(该气体能使澄清石灰水变浑浊)

(1)常温下，能证明NaHCO₃溶液pH>7的实验是___________(填序号)。
(2)泡末灭火器利用上述实验___________(填序号)的化学反应原理。其离子方程式为___________。
(3)写出实验Ⅳ中离子方程式：___________。
(4)加热NaHCO₃溶液，其pH值增大，可能原因为：
a．加热使HCO

水解程度增大。
b．___________。
Ⅱ．室温下，在1 mol·L^-1的某二元酸H₂A溶液中，存在HA¯、A^2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，则

(5)NaHA溶液中：c(OH^-)___________c(H⁺)(填>，<，或=)。
(6)在Na₂A溶液中存在c(Na⁺)___________2c(A^2-)+2c(HA^-)(填>，<，或=)。
(7)H₂A的电离方程式为___________。

2024-01-11更新 | 37次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】常温下，现有下列6种溶液：
①0.1mol/L NaOH溶液 ②

的

溶液 ③0.1mol/L

溶液 ④0.1mol/L

溶液 ⑤0.1mol/L

溶液 ⑥

的

溶液
(1)①的pH=___________。
(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。
(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(

，忽略混合引起的体积变化)。
(4)②⑥等体积混合后溶液中的

___________(已知

)。
(5)⑤中离子浓度关系：

___________2

，(填“＞”“＜”或“=”)。

2021-12-25更新 | 391次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】(1)已知25℃时，醋酸

，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②氨水③NH₄HSO₄ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，c(NH₄⁺)由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH₃COONa和NaF溶液混合：c(CH₃COOH)+c(HF) ___________c(OH^-)-c(H⁺)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的

。求此温度下，水离子积常数为___________。在此温度下，将

的HCl溶液和

的

溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则

___________。

2024-04-25更新 | 18次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐1】已知25℃时的电离常数：醋酸

，碳酸

，

，次氯酸

。按要求填空。
(1)25℃时，等浓度的

、

结合

能力的强弱顺序为：__________。
(2)25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=__________。
(3)25℃时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
(4)25℃时，

溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是__________。

A．	B．
C．	D．

(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的

。求此温度下，水离子积常数为__________。在此温度下，将

的HCl溶液和

的

溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则

__________。

2023-12-25更新 | 141次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bⁿ⁺）表示相应离子浓度）；
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；
A．0.02mol•L⁻¹CH₃COOH与0.02mol•L⁻¹NaOH溶液等体积混合液
B．0.01mol•L⁻¹CH₃COOH与0.03mol•L⁻¹NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH₃COONa）__pH（Na₂CO₃）。（填：“>”、“<”或“=”）

2019-12-08更新 | 63次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐3】电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：
(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理______________。
(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO₃溶液，写出反应的离子方程式___________ 。
(3)向含1molFeBr₂的溶液中通入1molCl₂，写出反应的离子方程式___________。
(4)25 ℃时，浓度均为1 mol·L^－¹的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，其c(NH

)由大到小的顺序为______(用序号表示)。
(5)室温下，把pH=3的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液混合,二者恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比约为______。
(6)25℃，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液按体积比1:9混合，混合后的pH约为___(忽略混合后溶液体积变化)。

2021-01-12更新 | 101次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)按要求书写下列反应方程式
①泡沫灭火器工作原理的离子方程式为___________________。
②SbOCl水解生成Sb₂O₃的化学方程式为____________________。
③CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解的化学方程式为____________________。
(2)取V₁ mL0.01mol/L的NaOH溶液与V₂ mL同浓度的H₂SO₄溶液充分混合，所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=____________(混合过程中体积变化忽略不计)。
(3)硫酸肼(N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________________。
②硫酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是__________(填字母)。
A.c(

)＞c(

)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B.c(

)＞c([N₂H₅·H₂O]⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C.2c(

)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(

)＞c(

)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(4)常温下，将a mol/L的CH₃COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=__________。
(5)若0.1 mol/L的H₂B溶液在常温下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6 mol/L，则Na₂B的K_h=________。

2020-12-02更新 | 401次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】回答下列问题
(1)已知常温下CN^-的水解常数K_h=1.61×10^-5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________性，c(CN^-)___________c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。
(2)室温时，向20 mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中A、B、C、D、E五个点，水的电离程度最大的是___________点，B点的溶质有___________，在D点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

2022-03-19更新 | 123次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	2×10^-5
HClO	HClO⇌ClO^-+H⁺	3.0×10^-8
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^- HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-	K₁=4.4×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）若把CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________。
（3）该温度下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__。
A c（H⁺） B c（H⁺）•c（CH₃COO^-） C c（H⁺）•c（OH^-） D

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V₁，V₂，则大小关系为：V₁_________V₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列四种离子结合H⁺能力最强的是________。
A HCO₃^- B CO₃^2- C ClO^- D CH₃COO^-
（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是_________。
A V_a＞10V_b B V_a＜10V_b C V_b＜10V_a D V_b＞10V_a
（7）已知100℃时，水的离子积常数K_w=1.0×10^-12，pH=3的CH₃COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_____________性；
（8）等浓度的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③NH₄HCO₃、④NH₄Cl、⑤NH₃•H₂O溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是：_________。
（9）计算该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h_________。
（10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH₃COONa、b NaHCO₃、c NaClO、d Na₂CO₃
四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）。

2019-12-19更新 | 186次组卷

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