【推荐1】硫化氢广泛存在于开采出的化石燃料及其加工过程中，是一种剧毒气体。硫化氢的水溶液又称氢硫酸。
(1)已知25℃时K₁(H₂S)＝1.32×10^-7，K(CH₃COOH)=1.75×10^-5，同物质的量浓度的NaHS溶液与CH₃COOONa溶液比较，pH较大的是_____________。
(2)用NaOH溶液中和氢硫酸，当溶液pH＝7时，溶液中c(Na⁺)___c(HS^-)+2c(S^2-)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸，选用的指示剂是_______________。
(4)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应的化学方程式(忽略氧的氧化还原)为___________________；该方法的优点是__________________。

【推荐2】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。
   
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______。
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______。
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^﹣1，则醋酸的电离度为_____，该温度下醋酸的电离平衡常数K=_____。

【推荐3】NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：_________________________________________________________________。
已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数K_h＝2×10^－4 mol·L^－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1时，溶液的pH＝________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： _____________________________________________________________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________，(已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A．向溶液A中加适量NaOH                    B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH                    D．向溶液B中加适量水

【推荐1】“新冠”疫情期间，包头市第一中学响应迅速，及时制定了预防措施，在校园内建设大量便于师生清洗和消毒的设施，并在正式复课以前采用高效安全的含氯消毒剂“84”对学校教室及公共设施进行了大范围的消毒作业。已知“84”消毒液的主要成分为NaClO，该校无机化学兴趣小组通过pH试纸测定一份“84”消毒液的pH，观察到pH试纸先变蓝，与比色卡对照后判定pH为10，一段时间后试纸褪色。回答以下问题：
(1)请用离子方程式表示pH试纸变蓝的原因___________，pH试纸褪色的原因是___________。
(2)室温下，该消毒液中由水电离的氢氧根离子浓度为___________。
(3)该兴趣小组通过查阅资料得知：次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或ClO^-]与pH的关系如下图所示。则HClO的电离常数值为___________。

(4)在测量“84”消毒液值时，某同学发现久置于空气中的溶液，其pH会降低。请用化学方程式解释其原因___________。(已知：H₂CO₃的电离平衡常数，)

【推荐2】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH₄Cl溶液②0.1mol/LCH₃COONH₄溶液③0.1mol/LNH₄HSO₄溶液④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH₃COO^-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：______。
②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7 (填“>”、“<”或“=”)
(6)常温下，CH₃COOH溶液，pH=4，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5，求：______。

【推荐3】常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O   ② 0.1 mol/L NH₄Cl 中：
(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH₄Cl 的水解。
(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。
a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L
b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L
c．NH₄Cl 溶液中 c()   小于 NH₃·H₂O 溶液中 c()

【推荐1】在25 ℃时，对于0.10 mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为___________。
(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因___________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________2c(SO)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c(NH)=176c(NH₃·H₂O)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b为___________。
(4)向10 mL 0.10 mol·L^-1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀___________。[已知Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，氨水中c(OH^-)≈]

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH₄Al(SO₄)₂ ②CH₃COONH₄ ③ NH₄HSO₄ ④NH₃·H₂O ⑤NH₄Cl
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

【推荐3】电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：
(1)常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na^＋、H^＋、HS^-、OH^-离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是___________(填字母)。
a．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^-)
b．c(Na^＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)
c．c(OH^-)=c(H^＋)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)
(4)常温下，0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=___________。(已知lg 2=0.3；lg 5=0.7)