常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是| A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点 |
| B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0×10–6.2 |
| C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA-)+2c(A2-) |
| D．T点对应的溶液中：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) |
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重庆西南大学附属中学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）第3章 水溶液中的离子反应与平衡（能力提升卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2021-07-20 07:38:49
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【推荐1】常温下，向25mL
溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中
的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述错误的是
溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是
A．a点溶液中由水电离出的 浓度为 |
B．b点对应溶液中： |
| C．做银镜反应实验时，最好选择d点对应的银氨溶液 |
D．常温下，反应 的平衡常数的数量级为 |
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解题方法
【推荐2】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 |
| B．水的电离程度：Z>Y=X |
C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时， |
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有： |
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【推荐3】已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
| A．在pH=1.3的溶液中：c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2-) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 |
C．在pH=2的溶液中存在 =10-3 |
| D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- |
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应 |
| D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0 |
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐2】H3PO4 是一种三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3PO4溶液中滴加NaOH调节pH值。混合溶液中lg X表示[lg
、lg 
、lg
]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法错误的是
、lg 、lg]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线II表示 与溶液pH的关系 |
B．pH=2.15时， |
C．室温下 溶液显酸性 |
D．随着pH值的增大： 不断减小 |
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名校
解题方法
【推荐3】羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（）
NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（）| A．图中V1<10 |
| B．A点对应溶液的pH=9.5 |
| C．A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点 |
| D．E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) |
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解题方法
【推荐1】下列叙述不正确的是
A．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 减小 |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＞10c2 |
| C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO ) = 2c(NH ) |
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解题方法
【推荐2】室温下，
，
，
。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合： |
B．向 溶液中加入NaOH溶液至 ： |
C．等浓度的NaCN稀溶液与 稀溶液的比较： |
D．浓度均为0.1 的NaCN溶液与溶液等体积混合： |
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－)＞c(H＋)
单选题
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名校
【推荐1】室温下，某二元碱
水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A． 的数量级为 |
B． 水溶液显碱性 |
C．等物质的量的 和混合溶液中 |
D．在水溶液中， |
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真题
名校
【推荐2】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
| A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－) |
| B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－) |
| D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－) |
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溶液pH=7.8.已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
时，溶液中存在下列关系：
