1 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
（1）用离子方程式表示FeCl₃可作净水剂的原因：___________________   。
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^-)之比为_____ ， 向Na₂S溶液中加入AlCl₃溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。
（3）c(NH₄⁺)相等的下列溶液① NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③(NH₄)₂SO₄ ④CH₃COONH₄
⑤NH₃ H₂O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）
（4）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10 ；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______
   
A．在t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-9
B．t ℃时，在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄ 可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，Cl^－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
（5）已知某温度时：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=1×10^-20。在该温度下向Fe^3＋、Cu^2＋均为0.01mol•L^-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe^3＋完全沉淀，而Cu^2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10^-5mol/L时，认为完全沉淀)。

2 . 请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝______mol·L^－1，K_w(25℃)________K_w(100℃) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液  b.CH₃COONa 溶液 c.Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为__________________。

3 . 某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。