2 . Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母)。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则_______；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=_______。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①       ②NaOH       ③       ④       ⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是_______(填序号)。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_______(填序号)。
Ⅱ．、、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：

物质
电离常数	，

回答下列问题：
(4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是_______(填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱
③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
(5)已知，则常温下溶液的pH=_______。用水缓慢稀释该氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

3 . 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是

A．反应步骤i中产生了气体	B．反应步骤ⅱ不需要H+的参与
C．去除N后的水体pH增大	D．处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂