1 . 下列水溶液一定呈酸性的是

A．c(H+)>c(OH-)的溶液	B．pH=5的溶液
C．含有H+的溶液	D．遇酚酞显无色的溶液

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.3 mol 与足量水充分反应转移电子数目为

B．44g乙醛和环氧乙烷的混合物中含有共价键的数目为

C．1.0 L 的溶液中的数目为

D．1.0 L 1.0 mol⋅L 溶液中阳离子的数目大于

3 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：_______。
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②基态Cr原子的价层电子排布式为_______。
(3)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______。

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ．N(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₁
Ⅱ．2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H₂=-747 kJ/mol
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H₁=_______ kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，实验测得NH₄HSO₃溶液中=15，则溶液的pH为_______。(已知：H₂SO₃的K_al=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11，则该温度下水的离子积常数K=_______，将此温度下V_aLpH=1的HCl溶液与V_bLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=_______。

4 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸

B．水的电离程度：Z>Y=X

C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)<c(M+)+c(HA)

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)

5 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：

B．通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、、Ca2+

C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、、

D．的溶液中：

6 . 下列实验能达到目的的是

	目的	实验
A	除去食盐水中的少量BaCl2	向食盐水中通入过量的CO2
B	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠
C	证明碳酸的酸性强于硅酸	向硅酸钠溶液中通入CO2
D	验证小苏打溶液显碱性	用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高

D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA

C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA

D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA

10 . 室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是

A．若三种酸溶液的浓度相同，则其导电能力大小关系为c>a=b；

B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用NaOH中和，所需NaOH物质的量的关系为c>a>b；

C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c；

D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b>a>c