1 . 现有常温下浓度均为1 mol∙L⁻¹的下列四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④NaOH溶液、⑤溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_______，其中由水电离的浓度最小的是_______。填序号
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______，的水解平衡常数K_h=_____。(已知碳酸的电离常数、)
(3)向③中通入少量氨气，此时的值_____ 填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____ ④的体积(填“>” “<” 或“=”)。
(5)一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H₂速率但又不影响H₂的总量，可采取的措施是______(填字母)。
A．加固体         B．加固体         C．加溶液  
D．加氨水                              E．加溶液
(6)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______，若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中的溶液为______mol∙L⁻¹ (已知常温下)。

2 . 能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是

A．

B．

C．

D．

3 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下， 2.24L H2O 中电子的数目为NA

B．0.50mol乙醇分子中极性共价键的数目为3.5NA

C．1.0L pH=2 的 H2SO4溶液中 H⁺的数目为0.02NA

D．1.0L1.0mol·L⁻¹的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA

4 . 下列叙述正确的是

A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下溶液中其c(H+)c(OH-)=1×10-14

C．向水中加入少量固体NaHSO4，水的电离平衡逆向移动，Kw减小

D．将水加热，Kw增大，pH不变

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氨水中含有的的数目为

B．常温下，1L纯水中含有的离子数目约为

C．溶液中含有的阴离子总数为

D．的稀硫酸中含有的数目为

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.3 mol 与足量水充分反应转移电子数目为

B．44g乙醛和环氧乙烷的混合物中含有共价键的数目为

C．1.0 L 的溶液中的数目为

D．1.0 L 1.0 mol⋅L 溶液中阳离子的数目大于

7 . 将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是

A．NaCl

B．

C．KOH

D．

8 . 常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是

A．电离常数：

B．水的电离程度：b>d

C．升温，a点溶液中增大

D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

9 . 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸

B．pH试纸

C．碘化钾淀粉试纸

D．蓝色石蕊试纸

10 . 下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
D	制备无水	将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶

A．A

B．B

C．C

D．D