1 . 常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是

A．电离常数：

B．水的电离程度：b>d

C．升温，a点溶液中增大

D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

2 . 常温下，下列说法正确的是

A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性

C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）

D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1

3 . 化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是_________(填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
(2)某废水样品中含有一定的Na⁺、、，甲、乙两研究小组欲测定其中离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b.0.5mol·L^-1NaOH溶液
c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为______(填字母序号)，生成主要的离子方程式为___________。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为_________________。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.

(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是____________，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是_________________。
(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是______________。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系______________。

4 . 部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 （25 ℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（）+c（OH-）+c（）