部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力： ＞CN-＞ ＞HCOO- |
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（ ）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） |
| D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（）+c（OH-）+c（） |
更新时间：2015-05-11 17:09:57
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【推荐1】已知
℃时，
溶液的
，
的HA溶液中
，则的HA溶液中水电离出的
为
℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH-) |
| B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：②＞③＞① |
| C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
| D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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【推荐2】常温下，向0.1mol•L-1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中不正确 的是{已知：pOH=-lgc(OH-)}
A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH |
| B．b点的对应pOH=5.61 |
| C．pOH=a时，c(Cl-)＞0.05mol•L-1 |
| D．在0.1mol•L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2) |
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【推荐3】电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1
溶液(
为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸
溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时又消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是
溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时又消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是| A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸 |
B．若a=5mL、b=15mL，则 |
C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中: |
D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1  溶液，只有一个电位突跃 |
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【推荐1】已知常温下水溶液中
的分布分数
[如
表示
的分布分数]随
变化曲线如图1；溶液中
和
关系如图2。用
溶液滴定
溶液，下列说法错误的是
的分布分数[如表示的分布分数]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。用溶液滴定溶液，下列说法错误的是A．曲线a表示 |
B．酸性： |
C．滴定过程中溶液会有 沉淀， |
D．滴定过程中始终存在： |
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【推荐2】常温下，向
溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中
、
、
、
的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下
，
，
。下列说法错误的是
溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，，。下列说法错误的是| A．曲线m表示的是的变化 |
B．比更易于与 离子反应 |
C．溶液中任意一点存在： |
D．X点溶液中： |
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常温下电离平衡常数
，
。常温下，向
溶液中滴加
和溶液
点对应的溶液中：
点溶液中存在
