1 . 下列溶液肯定显酸性的是

A．含的溶液	B．的溶液
C．pH<7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液

2 . 已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示：

(1) t₂℃时，0.1 mol/L HA溶液中，则0.1 mol/L HA溶液pH=______，HA的电离常数K_a为______。
(2) t₂℃时，将1体积pH=a的稀硫酸与100体积pH=bKOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是______。
(3) t₁℃时，体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)______醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。

(4)已知 t₁°C， NH₃∙H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.75×10^-5。亚硫酸电离常数为K_a1、K_a2，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，______。

将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的______，将SO₂通入CH₃COONa溶液发生反应的离子方程式为____________。

3 . “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D₂O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是

A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小

B．该温度下，重水的

C．该温度下，含的重水溶液，其

D．该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化)

4 . 已知在100 ℃时水的离子积K_w=1×10^-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是

A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL

5 . 下列能说明溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．滴入酚酞不变色
C．溶液	D．c(H+)=c(OH-)

6 . 室温下10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少	B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，也增大	D．加入水稀释后达到100 mL，溶液的

7 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－   ∆H>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH－)减小

D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性

8 . 下列关于0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()

D．温度升高，c()增大

9 . 常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是

A．	B．
C．	D．0.1

10 . 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/( mol∙L−1)		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．0.1 mol·L−1HA的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10−13mol·L−1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1 mol·L−1

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)