1 . 按要求填空
(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___________，该温度(填“>”“<”或“=”)___________25℃。
(2)时，均等于的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的浓度与氯化铵溶液中水电离出的浓度之比是___________。
(3)常温下，向10mL浓度均为0.01mol/L的HCl和CH₃COOH的混合溶液中加入等体积0.02mol/L的NaOH溶液，充分反应后混合溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为___________已知。

2 . 下列各环境下的离子组合能大量共存的是

A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO、Cl-

B．pH=0的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ca2＋ 、SO

C．c(H＋)=10-14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO 、S2- 、SO

D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I- 、NO 、ClO-

3 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下，的溶液：

B．的溶液中：

C．含有的溶液中：

D．常温下，在的溶液中：

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、、

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl-

C．加入KSCN显红色的溶液：K+、、Cl-、S2-

D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、

5 . K、K_a、K_w分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

6 . 下列溶液中室温下酸性最强的是

A．

B．

C．

D．

7 . 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

8 . 100℃时，水的离子积K_w=1×10^-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为

A．10

B．12

C．13

D．14

9 . Ⅰ.已知95 ℃时水的离子积K_W=1×10^-12，25 ℃时K_W=1×10^－14，回答下列问题：
(1)95 ℃时水的电离常数_______(填“＞”“=”或“＜”) 25 ℃时水的电离常数。
(2)95 ℃纯水中c(H^＋)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(OH^－)。
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)=1×10^－1 mol·L^-1，此时pH=_______。
Ⅱ.(25 ℃)，将20mL0.01 mol·L^－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L^－1H₂SO₄溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值_______________(写计算过程)。

10 . 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少

A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L