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1 . 下列说法正确 的是
| A．测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱电解质 |
| B．25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某一温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐 |
| C．25℃时，测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2，则HA为弱酸 |
| D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 |
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2022-01-03更新
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716次组卷
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6卷引用：解密10 水溶液中的离子平衡（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）
（已下线）解密10 水溶液中的离子平衡（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）浙江省杭州学军中学2021-2022学年高三上学期12月适应性考试化学试题（已下线）微专题37 强弱电解质的判断与比较-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）一轮巩固卷4-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（天津专用）（已下线）一轮巩固卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）
2 . 常温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=8.8，发生：
①：H2O
H++OH− Kw
②：CH3COO−+H+CH3COOH K1
③：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH− K2
下列说法不正确 的是
①：H2O
H++OH− Kw②：CH3COO−+H+
CH3COOH K1③：CH3COO−+H2O
CH3COOH+OH− K2下列说法
| A．K2=K1×Kw |
| B．由水电离的氢离子浓度为10−8.8mol·L−1 |
| C．常温下，该溶液加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 |
| D．常温下，向100mL该溶液中加入100mL pH=8.8的NaOH溶液，所得溶液的pH仍为8.8 |
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2022高三·浙江·专题练习
3 . 在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点： =1.0×10-14 |
| B．氨水的浓度一定大于1.0mol/L |
C．b~d点过程中离子浓度大小关系一定为c(Cl-)＞c(NH )＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c＞b＞d |
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解题方法
4 . 碳和硅是带来人类文明的重要元素。
(1)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式_______ 。
(2)100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于V L真空恒容容器中，已知：
，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。(分压=总压×物质的量分数)
①下列说法不正确的是_______ 。
A．可通过CO2(g)和H2O(g)的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡
B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快
D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的CO2(g)和H2O(g)，
最终将完全转变为
②上述平衡体系t1时刻总压为p(如图)，保持温度不变，t1时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到t2时刻达到平衡，在图中画出
时体系的总压______ 。
(3)大气中部分CO2溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：
①
②
K2
其中pCO2为CO2(g)在空气中的分压，c(CO2)为CO2在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_______ mol/L(用K1、K2、p、x、Kw表示，考虑水的电离，忽略
的电离)
(4)甲烷气相热分解反应方程式为：
，该反应的机理如下：
①
，②_______，③
④
，补充反应②反应方程式：_______ 。
(5)在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
地壳中存在CaAl2Si2O8、Mg2SiO4和CaMg2Al2Si3O12，在地壳区域高压条件下，有利于_______ (写化学式)生成，试结合上述数据解释原因_______ 。
(1)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式
(2)100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于V L真空恒容容器中，已知：
，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。(分压=总压×物质的量分数)①下列说法不正确的是
A．可通过CO2(g)和H2O(g)的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡
B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快
D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的CO2(g)和H2O(g)，
最终将完全转变为②上述平衡体系t1时刻总压为p(如图)，保持温度不变，t1时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到t2时刻达到平衡，在图中画出
时体系的总压(3)大气中部分CO2溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：
①
②
K2其中pCO2为CO2(g)在空气中的分压，c(CO2)为CO2在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为
的电离)(4)甲烷气相热分解反应方程式为：
，该反应的机理如下：①
，②_______，③ ④，补充反应②反应方程式：(5)在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
 (钙长石) |  (镁橄榄石) |  (钙镁石榴子石) | |
| 摩尔质量(g/mol) | 278 | 140 | 418 |
| 密度(g/cm) | 2.70 | 3.22 | 3.50 |
地壳中存在CaAl2Si2O8、Mg2SiO4和CaMg2Al2Si3O12，在地壳区域高压条件下，有利于
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真题
解题方法
5 . 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1) 关于反应H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l)，下列说法不正确 的是________ 。
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2) ①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________ 。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________ 。
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________ 。
②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的________ 倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________ 。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________ 。
②制备H2O2的总反应方程式是________ 。
(1) 关于反应H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l)，下列说法A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2) ①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因
②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是
②制备H2O2的总反应方程式是
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