1 . 常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图可知的水解平衡常数约为

B．C. E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

C．B点的溶液中离子浓度之间存在：

D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：

2 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．澄清透明的无色溶液：、、、

D．和Al反应放出的溶液：、、、

3 . 利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH-

B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大

C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4

D．a点和d点的Kw值不相等

4 . 常温下，分别向相同浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程

B．d、e点水的电离程度：d>e

C．a点的KW大于d点的KW

D．b、c、e点均满足：

5 . 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．分子的稳定性与氢键有关

B．1个分子最多可形成6个氢键

C．溶液将抑制水的电离，且为三元强酸

D．分子中B、O最外层均为稳定结构

6 . 回答下列问题：
(1)下列溶液中，由大到小的顺序是___________。

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

(2)室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。
(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
Ⅱ．现配制三种浓度的标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。
①   ②   ③
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

试验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入碳酸钠溶液体积(mL)
1	20.00	18.50
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数

7 . 下列说法正确的是

A．的某酸溶液中一定存在：

B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更少

C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

D．pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：

8 . 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．水的电离程度：a>b>d>c

B．

C．c点：

D．25℃时，的水解常数计算式为

9 . 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．为强碱

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．水的电离程度：

10 . 下列措施一定能促进水电离的是

A．加酸

B．加碱

C．加盐

D．加热