2 . 雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料．
Ⅰ．雪琩是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：

物质	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________（填字母并用“>”符号连接）。
a．苯甲酸       b．碳酸       c．柠檬酸
(2)水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是____________（填字母）。
a．通入氨气       b．加入       c．加热至     d．加入固体
(3)室温下，向苯甲酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，溶液的与加入之间的关系如图所示，已知。

①点溶液的____________（保留小数点后一位）。
②下列说法正确的有____________。
a．为准确判断滴定终点，可使用甲基橙做指示剂
b．点溶液，且有
c．点溶液中一定存在
d．D点溶液中有
e．从点到点，溶液中水的电离程度最小的是点
Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为）有一定关系，已知磷酸电离常数为：
(4)室温下，测得溶液的，原因是____________（用电离方程式表示）。
(5)向含磷酸的溶液中滴加溶液，此过程中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示：

①溶液由11增大到14的过程中，发生反应的离子方程式为____________。
②若已知碳酸的电离常数，将磷酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式错误的为____________。
A．                 B．
C．            D．

3 . 常温下，实验室用的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数。下列叙述错误的是

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中存在：

C．p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大

D．n点对应的溶液中存在：

5 . 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是
   

A．曲线I表示与pH的变化关系

B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当pH增大时，逐渐减小

D．当时，

6 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法错误的是

A．图中曲线甲和丁代表向溶液中滴加盐酸

B．a点溶液中满足

C．c点溶液的pH约为8，由此可知，

D．水的电离程度：b点>d点

7 . 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/LFeCl₃溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：①室温时K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38
②lg2=0.3
③溶液中离子浓度小于或等于10^-5mol/L，可认为离子沉淀完全

A．滴定开始，a点的pH值近似为2.1

B．若b点x=3.2，则溶液中Fe3+未沉淀完全

C．c点存在的浓度关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．从a到c点，水的电离程度一直增大

8 . 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
   

A．a点溶液中水电离出的小于

B．温度升高，c点溶液的pH减小

C．滴定过程，溶液中不变

D．25℃时，的数量级为

9 . 在某温度时，将nmol·L^-1氨水滴入10mL1.0mol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．b点溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)<c(H+)><c(Cl-)<c()

C．氨水的浓度应该大于1.0mol·L-1

D．a、b、c三点水的电离程度大小关系是c>b>a