1 . 已知AG的定义为
，室温下用0.1
的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 
A．MOH的电离常数的数量级为 |
| B．A点时水的电离程度最大 |
| C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL |
D．B点时溶液中存在： |
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解题方法
2 . 25℃时，向一定浓度二元弱酸
溶液[
]中滴加NaOH溶液，滴加过程中，溶液中、
、
的分布系数与pH的关系如图所示。已知分布系数
(其中X分别代表、、)。
溶液[]中滴加NaOH溶液，滴加过程中，溶液中、、的分布系数与pH的关系如图所示。已知分布系数(其中X分别代表、、)。
A． 时， |
B．c点时溶液中 的物质的量恰好为0.1mol |
C． 的化学平衡常数 |
| D．b点溶液中水的电离受到促进 |
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3 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，其转化关系如图所示，0.01mol/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01mol/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是
| A．原子半径：Q>W>Z>Y>X | B．简单氢化物的稳定性：Q>W |
| C．a、e、f均能抑制水的电离 | D．a、b、c、d、e、f均含有极性共价键 |
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4 . 常温下，分别取未知浓度的
和
溶液，加水稀释至原体积的
倍，稀释过程中，两溶液
的变化如图所示。下列叙述正确的是
和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．为弱碱，为强酸 |
| B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 |
C．若升高温度， 点对应溶液的均不变 |
D．水的电离程度： |
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解题方法
5 . 室温下，向浓度均为
的
和
混合溶液
中滴加标准盐酸，溶液
与
关系如图所示。下列叙述正确的是
的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度： |
B．常温下，的水解常数 约为 |
C．c点溶液中： |
D．b点溶液中： |
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名校
6 . H2A为二元酸，其电离过程为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-。常温时，向10mL 0.1mol∙L-1H2A水溶液中逐滴滴加 0.1mol∙L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的 的数量级为 |
| B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 |
| C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>10mL |
D．向 的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小 |
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名校
7 . 常温下，用0.1 mol⋅L
的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸
，滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是的电离常数
；忽略混合时溶液体积变化。
的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸，滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
的电离常数；忽略混合时溶液体积变化。A．的电离常数 约为 |
| B．e点溶液能使pH试纸变红 |
| C．c点水的电离程度比b点水的电离程度大 |
D．d点溶液中存在： mol⋅L |
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8 . 为二元弱酸，常温下，现配制一组
的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、
、
)的分布系数
(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
| A．a点对应的溶液的pH为7.6 |
B．在NaHX溶液中存在 |
C．c点对应的溶液中存在 |
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的 与 的乘积 数值由大到小顺序：a>b>c |
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2024-04-18更新
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142次组卷
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2卷引用：2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷（二）理综试题-高中化学
9 . 缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在
和
缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示
或
与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为
和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为
| A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7 |
| B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大 |
C．当溶液pH逐渐增大时， 逐渐增大 |
D．当 时， |
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10 . 常温下，向10mL 0.1 
溶液中滴入0.1 
溶液，滴加过程中溶液中
随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1的溶液中： |
B．b点溶液中： |
| C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 |
D．c点溶液中： |
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