1 . 室温时，向20mL0.1mol/L的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol/LNaOH 溶液，其pH变化分别对应下图中的I、Ⅱ。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．a点，溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

C．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于Ⅱ中

D．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

2 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

3 . 室温下，向10mL0.1mol·L^-1HA溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)

D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4

4 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

5 . 25℃时，用0.1 mol∙L⁻¹的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5

B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X-)+2 c(HX)

C．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大

D．a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X-)＞ c(H+)= c(OH-)

6 . 25℃，向100mL0.01mol·L^-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L^-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化关系如图所示(lg5=0.7)。下列说法不正确的是

A．25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B．P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

C．水的电离程度为N>M>P

D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2

7 . H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离

8 . 25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是

A．BOH的电离常数约为

B．x点溶液：

C．y点溶液：

D．水的电离程度：z点＞y点

9 . 羟胺的电离方程式：(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．图中

B．A点对应溶液的

C．B、D两点对应的溶液的pH相等

D．C点对应溶液中存在：

10 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K_a___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。
a．CO b．ClO^— c．CH₃COO^—      d．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________(填字母)。
a． CO＋2CH₃COOH=2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O b． ClO^—＋CH₃COOH=CH₃COO^—＋HClOc． CO＋2HClO=CO₂↑＋H₂O＋2ClO^—d． 2ClO^—＋CO₂＋H₂O=CO＋2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填字母)。
a． 　 b．    　c． 　 　   d．
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

(6)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH₃COO^—)—c(Na^＋)=___________mol·L^-1(填精确数值)。