1 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

2 . 电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K_b[(CH₃)₂NH]=1.6×10^-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B．滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．B点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH]

D．A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A

3 . 25℃，向20mL0.1mol•L^-1的弱碱BOH溶液(K_b=1.0×10^-5)中逐滴加入0.1mol•L^-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大

B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)

C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)

D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)

4 . 室温下，向20.00mL 0.10mol·L^﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L^﹣1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是

A．HX的电离常数

B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

C．当加入10.00mL NaOH溶液时：

D．如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c

5 . 在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。
(2)氨水体积滴至____时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

6 . 向XmL0.1molL^-1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和Poh[Poh=-lgc(OH^-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是

A．x=40

B．b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b>c

C．b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO)

D．a、d点对应氨水的电离常数：K(d)<K(a)

7 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴入0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu^2＋)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-36

B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小

D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)

8 . 室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)_水的负对数[–lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6

B．a、b、c三点溶液均显中性

C．b、d两点溶液的离子总浓度不同

D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1

9 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

10 . 25℃时，关于某酸(用H₂A表示)下列说法中，不正确的是

A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸