1 . 室温时，向20mL0.1mol/L的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol/LNaOH 溶液，其pH变化分别对应下图中的I、Ⅱ。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．a点，溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

C．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于Ⅱ中

D．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

2 . 室温下，向10mL0.1mol·L^-1HA溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)

D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4

3 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

4 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K_a___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。
a．CO b．ClO^— c．CH₃COO^—      d．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________(填字母)。
a． CO＋2CH₃COOH=2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O b． ClO^—＋CH₃COOH=CH₃COO^—＋HClOc． CO＋2HClO=CO₂↑＋H₂O＋2ClO^—d． 2ClO^—＋CO₂＋H₂O=CO＋2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填字母)。
a． 　 b．    　c． 　 　   d．
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

(6)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH₃COO^—)—c(Na^＋)=___________mol·L^-1(填精确数值)。

5 . 室温下，向V mL 的二元弱酸溶液中滴加 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a→d的过程中，水的电离程度一直增大

B．选择酚酞作指示剂，滴定终点时，只有反应发生

C．加入NaOH溶液50 mL，混合溶液中：

D．加入NaoH溶液150 mL，混合溶液中：

6 . 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．氨水的浓度为

C．b点溶液中加入溶液至中性后，

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是

7 . 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

8 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B．

C．b点对应溶液中：

D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

10 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．V=20

B．b点所示溶液中：c()=2c()

C．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)

D．该硫酸的浓度为0.1 mol/L