1 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

2 . 25℃时，用0.1 mol∙L⁻¹的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5

B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X-)+2 c(HX)

C．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大

D．a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X-)＞ c(H+)= c(OH-)

3 . 25℃，向100mL0.01mol·L^-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L^-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化关系如图所示(lg5=0.7)。下列说法不正确的是

A．25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B．P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

C．水的电离程度为N>M>P

D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2

4 . H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离

5 . 25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是

A．BOH的电离常数约为

B．x点溶液：

C．y点溶液：

D．水的电离程度：z点＞y点

6 . 羟胺的电离方程式：(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．图中

B．A点对应溶液的

C．B、D两点对应的溶液的pH相等

D．C点对应溶液中存在：

7 . 已知：pOH=-lg c(OH^-)，298K时，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线PJN表示溶液中pH的变化

B．M点水的电离程度比N点大

C．M、P两点的数值之和a+b=14

D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

9 . 室温下，向V mL 的二元弱酸溶液中滴加 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a→d的过程中，水的电离程度一直增大

B．选择酚酞作指示剂，滴定终点时，只有反应发生

C．加入NaOH溶液50 mL，混合溶液中：

D．加入NaoH溶液150 mL，混合溶液中：

10 . 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．氨水的浓度为

C．b点溶液中加入溶液至中性后，

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是