室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．室温时，Ka(HX)=10-6 |
| B．a、b、c三点溶液均显中性 |
| C．b、d两点溶液的离子总浓度不同 |
| D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1 |
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安徽省马鞍山市2021届高三第一次模拟理综化学试题（已下线）押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）（已下线）小题20 弱电解质的电离，水的电离，溶液pH——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高三上学期第四次检测化学试题
更新时间：2021-03-12 10:09:50
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【推荐1】常温下，向VmL0.1mol·L−1的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lgc(H+)水随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知lg2=0.3)
| A．常温下，0.1mol·L−1的MOH溶液溶液的电离平衡常数数量级为10-6 |
B．b点加入盐酸的体积大于 mL |
| C．c点溶质为MCl和HCl |
| D．d点溶液中c(M+)=c(Cl−) |
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(0.4)
【推荐2】已知：酸度
。常温下，向
丙酸中滴加
的NaOH溶液，溶液AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：
，
，
。
下列叙述错误的是
。常温下，向丙酸中滴加的NaOH溶液，溶液AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：
，，。下列叙述错误的是
| A．在a、b、c、d中，水的电离程度最大的是c点 |
B．初始时，丙酸的电离度 为 |
C．c点溶液中 |
D．d点溶液中 |
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溶液滴定同浓度的
溶液，
、pH及微粒分布分数
［
，X表示
或
］的关系如图所示：
溶液可用甲基橙作指示剂
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，向
溶液中逐滴加入
的MOH溶液，混合溶液的pH随所加MOH溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是
溶液中逐滴加入的MOH溶液，混合溶液的pH随所加MOH溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是| A．MOH为一元强碱 |
B．K点对应的溶液中： |
C．K点对应的溶液中： |
| D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
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【推荐2】常温下，向10 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1的HCl溶液。溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物质的量浓度的百分含量(δ)如图所示（不考虑溶液中的CO2）。
已知：δ=
，下列说法不正确的是
已知：δ=
，下列说法不正确的是| A．HCO3-在溶液中水解程度大于电离程度 |
| B．a点所加HCl溶液的体积为10 mL |
| C．lgK2(H2CO3)=−10.21 |
| D．水的电离程度：b>c>d |
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溶液中通入
制备
溶液，水溶液中
、
、
的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如
］下列有关叙述错误的是
的数量级为
的溶液中，
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】25 ℃时，用浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
| A．HA为弱酸，BOH为强碱 |
| B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c（BOH）<c（B＋） |
| C．b点时V＝20 |
| D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH） |
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名校
【推荐2】H3A是一种多元酸，向10mL 1mol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．H3A是三元弱酸 |
| B．1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-) |
| C．当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85 |
| D．1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-) |
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名校
解题方法
【推荐3】下列有关叙述不正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ |
| 溶液 | 醋酸(CH3COOH) | 碳酸(H2CO3) | 草酸(H2C2O4) |
| 25℃下的电离平衡常数 | Ka=1.75 ×10-5 | Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=5.6 ×10-11 | Ka1=5.9 ×10-2 Ka2=6.4 ×10-5 |
| A．若CH3COONH4溶液显中性，则NH4HC2O4溶液显酸性 |
B．将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小：c(H+)＞c(HC2O )＞c(C2O )＞c(HCO )＞c(CO ) |
| C．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c (CH3COO-)+c (OH-)=c (CH3COOH) +c(H+) |
| D．室温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的醋酸溶液混合后，pH=7， 则V1＞V2 |
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【推荐1】25℃时，向0.1 mol/L的某三元羧酸(用
表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的
，
(
)则下列说法错误的是
表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的，()则下列说法错误的是
A．b点溶液中： |
B．d点溶液的 |
C．反应 的平衡常数 |
D．与足量 溶液反应的离子方程式为 |
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名校
【推荐2】常温下，向某三元酸H3A的水溶液中滴加NaOH溶液溶液中含A元素的各粒子的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。[比如A3-的分布系数：
]
下列叙述错误的是
]下列叙述错误的是
A．b点时， |
| B．水的电离程度：c>b>a |
C． 的数量级为10-7 |
D． 溶液中 |
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的二元酸
溶液中逐滴滴入
溶液，测得溶液的pH与
[Y代表
或
]关系如图。下列相关结论错误的是
的变化关系
约为
溶液时：
