1 . 已知：pOH=-lg c(OH^-)，298K时，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线PJN表示溶液中pH的变化

B．M点水的电离程度比N点大

C．M、P两点的数值之和a+b=14

D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

3 . 室温下，向V mL 的二元弱酸溶液中滴加 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a→d的过程中，水的电离程度一直增大

B．选择酚酞作指示剂，滴定终点时，只有反应发生

C．加入NaOH溶液50 mL，混合溶液中：

D．加入NaoH溶液150 mL，混合溶液中：

4 . 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．氨水的浓度为

C．b点溶液中加入溶液至中性后，

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是

5 . 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

6 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B．

C．b点对应溶液中：

D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

8 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．V=20

B．b点所示溶液中：c()=2c()

C．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)

D．该硫酸的浓度为0.1 mol/L

9 . 电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K_b[(CH₃)₂NH]=1.6×10^-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B．滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．B点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH]

D．A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A

10 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、

B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、Cl-

C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、