1 . 在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。
(2)氨水体积滴至____时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

2 . 向XmL0.1molL^-1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和Poh[Poh=-lgc(OH^-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是

A．x=40

B．b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b>c

C．b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO)

D．a、d点对应氨水的电离常数：K(d)<K(a)

3 . 改变0.1mol/L的二元弱酸H₂A溶液的pH。 溶液中的H₂A。HA^-、A^2-的δ(X)随pH的变化如图所示。已知δ(X)=。下列叙述正确的是

A．K1(H2A)的数量级是10-1

B．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

C．0.1mol/L的NaHA溶液pH<2.7

D．在pH由1~4.2的过程中。水的电离程度变小

4 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴入0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu^2＋)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-36

B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小

D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)

5 . 室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)_水的负对数[–lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6

B．a、b、c三点溶液均显中性

C．b、d两点溶液的离子总浓度不同

D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1

6 . 保持溶液常温不变，忽略溶液体积的变化，将粉末状态的NaOH逐渐加入到0.10 mol ·L^-1的酸HX的水溶液中，溶液中lg与溶液中的pH的关系如图所示。下列判断正确的是

A．常温时，Ka(HX)=1.0 ×10-2.12

B．a点混合液中：2c(X-) +c(H+) -c(OH-) ＜0. 10 mol·L-1

C．b点混合液中：lgc(Na+) - lgc(HX) =2.38

D．从a点到c点过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

7 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

8 . 纯的叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L^-1HN₃ 溶液滴入 25mL0.1 mol·L^-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是

A．该滴定过程用甲基橙作指示剂

B．点 B 对应溶液中：

C．点 D 对应溶液中：

D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少

9 . 25℃时，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．X点时，

B．Y点时，

C．的水解平衡常数

D．水的电离程度：

10 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO

B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣

C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、CO

D．含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+