1 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

2 . H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离

3 . 羟胺的电离方程式：(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．图中

B．A点对应溶液的

C．B、D两点对应的溶液的pH相等

D．C点对应溶液中存在：

4 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K_a___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。
a．CO b．ClO^— c．CH₃COO^—      d．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________(填字母)。
a． CO＋2CH₃COOH=2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O b． ClO^—＋CH₃COOH=CH₃COO^—＋HClOc． CO＋2HClO=CO₂↑＋H₂O＋2ClO^—d． 2ClO^—＋CO₂＋H₂O=CO＋2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填字母)。
a． 　 b．    　c． 　 　   d．
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

(6)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH₃COO^—)—c(Na^＋)=___________mol·L^-1(填精确数值)。

6 . 电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K_b[(CH₃)₂NH]=1.6×10^-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B．滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．B点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH]

D．A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A

7 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、

B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、Cl-

C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、

8 . 常温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)

B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点

C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)

D．b点，c(NH)=c(SO)

9 . 有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与HCl②NH₄Cl与NaCl　③NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A．溶液的pH：①＜②＜③	B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①
C．溶液中c(NH)：①＜③＜②	D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②

10 . (1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。