1 . 室温时，向20mL0.1mol/L的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol/LNaOH 溶液，其pH变化分别对应下图中的I、Ⅱ。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．a点，溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

C．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于Ⅱ中

D．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

2 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

3 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

4 . 25℃时，用0.1 mol∙L⁻¹的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5

B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X-)+2 c(HX)

C．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大

D．a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X-)＞ c(H+)= c(OH-)

5 . 25℃，向100mL0.01mol·L^-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L^-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化关系如图所示(lg5=0.7)。下列说法不正确的是

A．25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B．P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

C．水的电离程度为N>M>P

D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2

6 . H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离

7 . 25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是

A．BOH的电离常数约为

B．x点溶液：

C．y点溶液：

D．水的电离程度：z点＞y点

8 . 已知：pOH=-lg c(OH^-)，298K时，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线PJN表示溶液中pH的变化

B．M点水的电离程度比N点大

C．M、P两点的数值之和a+b=14

D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

9 . 室温下，向V mL 的二元弱酸溶液中滴加 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a→d的过程中，水的电离程度一直增大

B．选择酚酞作指示剂，滴定终点时，只有反应发生

C．加入NaOH溶液50 mL，混合溶液中：

D．加入NaoH溶液150 mL，混合溶液中：

10 . 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．氨水的浓度为

C．b点溶液中加入溶液至中性后，

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是