1 . (1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

2 . 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cl⁻、Na⁺、H₂PO、PO、SO
②使pH=11的溶液中：CO、Na⁺、AlO、NO、S²⁻、SO
③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中：Cl⁻、HCO、NO、NH、S₂O
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl⁻、K⁺、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、MnO、NO、Na⁺、SO
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I⁻、Cl⁻、S²⁻

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④

3 . 常温下，向20mL0.05mol·L^－1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（     ）
   

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

4 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、

B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、Cl-

C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、

5 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

6 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

7 . 室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)_水的负对数[–lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6

B．a、b、c三点溶液均显中性

C．b、d两点溶液的离子总浓度不同

D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1

8 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

9 . 室温下，向V mL 的二元弱酸溶液中滴加 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a→d的过程中，水的电离程度一直增大

B．选择酚酞作指示剂，滴定终点时，只有反应发生

C．加入NaOH溶液50 mL，混合溶液中：

D．加入NaoH溶液150 mL，混合溶液中：

10 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B．

C．b点对应溶液中：

D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小