1 . 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
   

A．a点溶液中水电离出的小于

B．温度升高，c点溶液的pH减小

C．滴定过程，溶液中不变

D．25℃时，的数量级为

2 . 常温下，将0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L⁻¹二元弱酸H₂A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
   

A．Ka1(H2A)≈10−3

B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离

C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)

D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5

3 . 常温下，向VmL0.1mol·L⁻¹的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lgc(H⁺)_水随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知lg2=0.3)

A．常温下，0.1mol·L−1的MOH溶液溶液的电离平衡常数数量级为10-6

B．b点加入盐酸的体积大于mL

C．c点溶质为MCl和HCl

D．d点溶液中c(M+)=c(Cl−)

4 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

5 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B．

C．b点对应溶液中：

D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

6 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和 PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点

C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化

D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀

7 . 已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大   c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。
   
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

8 . 溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H⁺)/c(OH⁻) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX、HY均为弱酸

B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

9 . Ⅰ.已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)＜c()，且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁＝1.5×10^－2，K₂＝1.1×10^－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10^－5；回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂SO₃　③KHSO₃　④K₂SO₃　⑤H₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。
(2)NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________。
(2)已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂＝5.6×10^－11，HClO的电离常数K＝3.0×10^－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：___________________________________。
②Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。
③少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。

10 . 25℃时，用浓度为0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L^-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D．A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变