2 . 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．水的电离程度：c<a<b

B．图中b点溶液中，

C．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

D．若，则c点对应溶液中

3 . 在某温度时，将nmol·L^-1氨水滴入10mL1.0mol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．b点溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)<c(H+)><c(Cl-)<c()

C．氨水的浓度应该大于1.0mol·L-1

D．a、b、c三点水的电离程度大小关系是c>b>a

4 . 雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料．
Ⅰ．雪琩是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：

物质	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________（填字母并用“>”符号连接）。
a．苯甲酸       b．碳酸       c．柠檬酸
(2)水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是____________（填字母）。
a．通入氨气       b．加入       c．加热至     d．加入固体
(3)室温下，向苯甲酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，溶液的与加入之间的关系如图所示，已知。

①点溶液的____________（保留小数点后一位）。
②下列说法正确的有____________。
a．为准确判断滴定终点，可使用甲基橙做指示剂
b．点溶液，且有
c．点溶液中一定存在
d．D点溶液中有
e．从点到点，溶液中水的电离程度最小的是点
Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为）有一定关系，已知磷酸电离常数为：
(4)室温下，测得溶液的，原因是____________（用电离方程式表示）。
(5)向含磷酸的溶液中滴加溶液，此过程中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示：

①溶液由11增大到14的过程中，发生反应的离子方程式为____________。
②若已知碳酸的电离常数，将磷酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式错误的为____________。
A．                 B．
C．            D．

5 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9

B．等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多

C．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．溶液与溶液等体积混合后：

7 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法错误的是

A．图中曲线甲和丁代表向溶液中滴加盐酸

B．a点溶液中满足

C．c点溶液的pH约为8，由此可知，

D．水的电离程度：b点>d点

8 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线表示—

B．c点溶液中：

C．

D．水的电离程度：

10 . 25℃，向100mL0.01mol·L^-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L^-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化关系如图所示(lg5=0.7)。下列说法不正确的是

A．25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B．P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

C．水的电离程度为N>M>P

D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2