1 . 常温时，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L^-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是

A．A点时，	B．常温下，HR的Ka的数量级为10-4
C．B点时，	D．B点和C点，水的电离程度相同

2 . 25℃时，用0.1 mol∙L⁻¹的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5

B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X-)+2 c(HX)

C．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大

D．a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X-)＞ c(H+)= c(OH-)

3 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和 PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点

C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化

D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀

4 . 25℃时，用浓度为0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L^-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D．A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

5 . 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A．若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

B．从a到b：逐渐增大

C．水的电离程度: b点＜c点

D．溶液的pH 值： a 点＜c点＜b点