1 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线表示—

B．c点溶液中：

C．

D．水的电离程度：

4 . 已知：pOH=-lg c(OH^-)，298K时，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线PJN表示溶液中pH的变化

B．M点水的电离程度比N点大

C．M、P两点的数值之和a+b=14

D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

5 . 水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，回答下列问题：
(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H⁺)=1×10^-9，则该电解质可能是_______(填序号)。
A.CuSO₄          B.HCl          C.Na₂S          D.NaOH          E.K₂SO₄
(2)常温时，取0.1mol·L^-1 HX溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为_______。
②已知NH₄X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出。试推断NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
(3)T℃时，测得0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的K_w=_______。在此温度下，将0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a∶V_b=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。

6 . 298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH为2.88

B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点

D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

7 . 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（     ）

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．C点加入盐酸的体积为10mL

C．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

8 . T℃时，NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6mol/L 。下列说法正确的是

A．该NaCl溶液显酸性	B．该NaCl溶液中KW＝1×10-12
C．该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+)	D．该NaCl溶液pH=7