1 . 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．水的电离程度：c<a<b

B．图中b点溶液中，

C．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

D．若，则c点对应溶液中

3 . 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是
   

A．曲线I表示与pH的变化关系

B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当pH增大时，逐渐减小

D．当时，

4 . 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
   

A．a点溶液中水电离出的小于

B．温度升高，c点溶液的pH减小

C．滴定过程，溶液中不变

D．25℃时，的数量级为

5 . 在某温度时，将nmol·L^-1氨水滴入10mL1.0mol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．b点溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)<c(H+)><c(Cl-)<c()

C．氨水的浓度应该大于1.0mol·L-1

D．a、b、c三点水的电离程度大小关系是c>b>a

6 . 下图为室温下某二元酸溶液中、、的浓度对数随pH的变化图象。下列分析错误的是

A．该二元酸浓度为0.10mol/L

B．pH=1.89时，

C．pH=7.0时，

D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

7 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B．

C．b点对应溶液中：

D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

8 . 25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．甲酸的电离平衡常数为10-3.75

B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者

C．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．水的电离程度：M点＜N点

9 . 室温下，用0.10mol/L CH₃ COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：K_a(CH₃COOH)=1. 8×10^-5，K_b( NH₃·H₂O) =1. 8× l0^-5。下列叙述错误的是

A．ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B．b点水的电离程度最大

C．c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D．d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

10 . 下列说法正确的是

A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

B．pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变