1 . 25℃时，向的弱碱()溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中和溶液的pOH[]随中和率的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．a点时，

B．b点时，

C．c点时，

D．d点对应的溶液水的电离程度比c点对应的溶液小

2 . 常温下，向VmL0.1mol·L⁻¹的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lgc(H⁺)_水随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知lg2=0.3)

A．常温下，0.1mol·L−1的MOH溶液溶液的电离平衡常数数量级为10-6

B．b点加入盐酸的体积大于mL

C．c点溶质为MCl和HCl

D．d点溶液中c(M+)=c(Cl−)

3 . 下图为室温下某二元酸溶液中、、的浓度对数随pH的变化图象。下列分析错误的是

A．该二元酸浓度为0.10mol/L

B．pH=1.89时，

C．pH=7.0时，

D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

4 . 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点的pH>1

B．c点时，V(NaOH)=20mL

C．反应过程中的值逐渐增大

D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

5 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9

B．等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多

C．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．溶液与溶液等体积混合后：

7 . 25℃时，向二元弱酸H₂X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A．随着NaOH溶液的滴加，lg增大

B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+)

D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3

8 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

9 . 常温时，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L^-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是

A．A点时，	B．常温下，HR的Ka的数量级为10-4
C．B点时，	D．B点和C点，水的电离程度相同

10 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和 PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点

C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化

D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀