1 . 水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，回答下列问题：
(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H⁺)=1×10^-9，则该电解质可能是_______(填序号)。
A.CuSO₄          B.HCl          C.Na₂S          D.NaOH          E.K₂SO₄
(2)常温时，取0.1mol·L^-1 HX溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为_______。
②已知NH₄X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出。试推断NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
(3)T℃时，测得0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的K_w=_______。在此温度下，将0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a∶V_b=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。

2 . 室温下，用0.10mol/L CH₃ COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：K_a(CH₃COOH)=1. 8×10^-5，K_b( NH₃·H₂O) =1. 8× l0^-5。下列叙述错误的是

A．ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B．b点水的电离程度最大

C．c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D．d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

3 . 下列说法正确的是

A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

B．pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

4 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和 PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点

C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化

D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀

5 . 298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH为2.88

B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点

D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

6 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

7 . 常温下，向20.00mL0.1mol·L^-1氨水中滴入0.1mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（          ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积不相等

8 . 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L^﹣1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

D．D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

9 . 向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a、b两点溶液的pH满足：

C．c点溶液满足：

D．a、b、c三点溶液都满足：

10 . 已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大   c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。
   
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。