1 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验能证明升温促进水解	B．点M之后水解放热
C．点M处溶液中略大于mol/L	D．点M后pH下降是因为升温对的影响更大

2 . 常温时，浓度均为0.1mol·L^-1的两种一元酸次磷酸 H₃PO₂溶液(曲线a)和氟硼酸溶液(曲线b)，pH随加水稀释体积变化曲线如图所示。V₀为起始体积，稀释后溶液的体积均为 V。下列说法符合曲线表达的是

A．氟硼酸的电离方程式为：HBF4⇌H++BF

B．用NaOH溶液中和等体积A、B两点溶液，耗用V(NaOH)：B>A

C．B、D两点溶液，c(H+)B<100c(H+)D

D．图中A、B、C、D点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：D>C>B>A

3 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH的溶液不共存

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的   Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO、NO

D．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5

4 . 用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是

已知：，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，

5 . 硼酸(H₃BO₃)的电离方程式为：H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺，电离时H₃BO₃结合溶液中的OH^-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是

A．是一种三元弱酸

B．硼酸能抑制水的电离

C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同