1 . 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．水的电离程度：c<a<b

B．图中b点溶液中，

C．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

D．若，则c点对应溶液中

2 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。(已知碳酸的电离常数，)下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂

B．b点溶液中存在：

C．水的电离程度：a点b点

D．a点溶液中

3 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线表示—

B．c点溶液中：

C．

D．水的电离程度：

5 . 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是
   

A．曲线I表示与pH的变化关系

B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当pH增大时，逐渐减小

D．当时，

6 . 雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料．
Ⅰ．雪琩是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：

物质	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________（填字母并用“>”符号连接）。
a．苯甲酸       b．碳酸       c．柠檬酸
(2)水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是____________（填字母）。
a．通入氨气       b．加入       c．加热至     d．加入固体
(3)室温下，向苯甲酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，溶液的与加入之间的关系如图所示，已知。

①点溶液的____________（保留小数点后一位）。
②下列说法正确的有____________。
a．为准确判断滴定终点，可使用甲基橙做指示剂
b．点溶液，且有
c．点溶液中一定存在
d．D点溶液中有
e．从点到点，溶液中水的电离程度最小的是点
Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为）有一定关系，已知磷酸电离常数为：
(4)室温下，测得溶液的，原因是____________（用电离方程式表示）。
(5)向含磷酸的溶液中滴加溶液，此过程中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示：

①溶液由11增大到14的过程中，发生反应的离子方程式为____________。
②若已知碳酸的电离常数，将磷酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式错误的为____________。
A．                 B．
C．            D．

7 . 常温下，实验室用的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数。下列叙述错误的是

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中存在：

C．p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大

D．n点对应的溶液中存在：

9 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法错误的是

A．图中曲线甲和丁代表向溶液中滴加盐酸

B．a点溶液中满足

C．c点溶液的pH约为8，由此可知，

D．水的电离程度：b点>d点

10 . 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/LFeCl₃溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：①室温时K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38
②lg2=0.3
③溶液中离子浓度小于或等于10^-5mol/L，可认为离子沉淀完全

A．滴定开始，a点的pH值近似为2.1

B．若b点x=3.2，则溶液中Fe3+未沉淀完全

C．c点存在的浓度关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．从a到c点，水的电离程度一直增大