1 . 常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1的溶液中：

B．b点溶液中：

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：

2 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是

A．曲线N表示pH与的关系

B．图中a点对应溶液中：

C．NaHA溶液中：

D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

3 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

4 . 向5mL 0.10mol·L^－1 H₂A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Z点为第二反应终点，可选用甲基橙作为指示剂

B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变

C．当=1.5时，c(H2A) > c(A2−) − c(HA−)

D．25 ℃时，H2A的电离常数Ka1=10－2.3，Ka2=10－9.7

5 . 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
   
已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+2c()

C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

D．水的电离程度：a<b<c

6 . 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：
   
下列说法错误的是

A．25℃时，第一步电离平衡常数

B．c点溶液中：

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a

D．b点溶液中：

7 . 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

   

已知：，，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，的数量级为

8 . 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．III代表的变化曲线

B．a，b，c三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

9 . 25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A>B>C>D

B．所示溶液中是所示溶液中的2倍

C．C所示溶液中：

D．25℃时，若改用氨水，时，会上移